Cantitatea de calcul al substanței - masa și masa moleculară a unei substanțe

Cantitatea de Substanță este numită și cantitate de material. Cantitatea de substanță se referă la o cantitate definită în standarde care măsoară dimensiunea unui ansamblu de entități elementare, cum ar fi atomi, molecule, electroni și alte particule. Cantitatea de substanță apare în relațiile termodinamice, cum ar fi legea ideală a gazului și în relațiile stoichiometrice dintre moleculele care reacționează ca și în legea mai multor proporții. Simbolul unității de cantitate de substanță este mol.

Moara este definită ca cantitatea de substanță care conține un număr egal de entități elementare, deoarece există atomi în 0,012 kg de izotop carbon-12. O molă este egală cu aproximativ 6,022169 x 10 23 și este numită și constanta Avogadro.

Exemplu:
Calculați cantitatea de substanță atunci când masa și masa molară a substanței sunt cunoscute.
Masa (kg) = 25
Masa moleculară (g / mol) = 20

Soluţie:
Aplicați formula:
Cantitatea de substanță (n) = masa (m) / masa molară (M)
Cantitatea de substanță (n) = 25/20

Cantitatea de substanță (n) = 1,25 mol

Cantitatea de calcul al substanței - masa și masa moleculară a unei substanțe

Pentru a înțelege conceptul de calcule de masă molară, este important să înțelegem unitatea molară. Molul numit mol este unitatea de bază de măsurare în chimie. Prin definiție, în chimia modernă, o molie reprezintă numărul de atomi de carbon în exact 12 grame de carbon 12 izotop. Rețineți că carbonul-12 are o masă atomică de 12 (șase neutroni și șase protoni).

O moli de nimic, totuși, conține 6.0221367E23 a obiectului respectiv. Acesta este numit numarul lui Avogadro.

Exemple:
1 mol de carbon = 6,0221367E23 atomi de carbon
1 mol de banane = 6,0221367E23 banane
(Nu sunteți bucuroși că nu vând bananele de către molii?)

Evident, ar fi imposibil să numărați 6.0221367E23 atomi. Amintiți-vă, totuși, că 1 mol de carbon-12 = 12 grame = 6,0221367E23 atomi. S-a stabilit că 1 mol din orice element = masa atomică a elementului exprimat în grame. Deoarece magneziu are o masă atomică de 24, un mol de magneziu cântărește 24 de grame și conține 6,0221367E23 atomi de magneziu. Un mol de orice moleculă = masa moleculară a respectivei molecule exprimată în grame. Pentru a determina greutatea unui mol de banane, ar trebui să obțineți o greutate medie a unei banane și să o multiplicați cu 6,0221367E23 atunci am putea cântări această greutate de banane și presto, am avea o cantitate de banane. Desigur, nimeni nu ar face vreodată asta. Pur și simplu demonstrează că mol de nimic = 6.0221367E23 și putem măsura o marjă de ceva prin numărarea sau cântărirea. Deoarece atomii sunt prea mici pentru a număra, trebuie să cântărește un mol de atomi.

Masă molarăeste o unitate care permite oamenilor de știință să calculeze greutatea oricărei substanțe chimice, fie ea un element sau un compus. Masa moleculară este suma tuturor maselor atomice dintr-o formulă. După determinarea masei moleculare a unei substanțe, va fi ușor să măsurați un mol de substanță.

Calcularea masei moleculare a unei substanțe completează următoarele etape (Vom folosi acidul sulfuric, H2ASA DE4, ca exemplu):

  1. Faceți o listă a fiecărui element și numărul de atomi din fiecare element prezent în substanță.
    H 2
    S 1
    O 4
  2. Mergeți la tabelul periodic și determinați media maselor atomice (greutatea atomică) a fiecărui element.
    H 1,00794
    S 32.066
    O 15.9994
  3. Se multiplică fiecare masă atomică cu numărul de atomi din formula.
    H 1,00794 * 2 = 2,015
    S 32,066 * 1 = 32,066
    O 15.9994 * 4 = 63.998
  4. Adăugați rezultatele pasului trei:
    2,015 + 32,066 + 63,998 = 98,079 = masa molară de acid sulfuric

În acest exemplu, rezultatele au fost rotunjite la numărul corect de zecimale. (Deoarece media de masă atomică a sulfului dată mai sus are doar 3 zecimale, acuratețea nu poate fi determinată dincolo de acest punct).

Aceste calcule vor fi necesare înainte de a putea determina molaritatea sau normalitatea unei soluții și multe alte formule în stoichiometrie (relațiile cantitative dintre substanțele chimice într-o ecuație chimică).

Încercați aceste formule și apoi comparați rezultatele pe care le obțineți cu calculatorul de mai jos:
H2O
NH3
C2H4O2
K2Cr2O7

Calculator de greutate moleculară

Formulele pot avea un maxim de două paranteze deschise în același timp, iar molecula de cristalizare trebuie plasată ultima dată.

Exemple:
3BeO.Al2O3.6 (SiC2) = (BeO) 3.Al2O3.6 (Si02)
(BAH2O)2Mn5O10 = (BaH2O) 2Mn5O10
(KMgCl3) .6H2O = (KMgC13) .6H20

Resurse conexe

  • Molaritate, molitate și normalitate
    Introduce stoichiometria și explică diferențele dintre molaritate, molilitate și normalitate.
  • Tabelul periodic al elementelor
    Oferă date cuprinzătoare privind elementele chimice, inclusiv numeroase proprietăți, nume de elemente în multe limbi, compuși chimici, cele mai cunoscute nuclide.
  • Anatomia Atomului
    Răspunde la multe întrebări privind structura atomilor.

Citând această pagină

Dacă trebuie să citezi această pagină, poți copia acest text:

Roberta Barbalace, Kenneth Barbalace. Calcularea masei moleculare și calculul greutății moleculare. EnvironmentalChemistry.com. 1996. Accesat on-line: 8/2/2018
https://EnvironmentalChemistry.com/yogi/reference/molar.html
.

Conectarea la această pagină

Dacă doriți să vă conectați la această pagină de pe site-ul dvs., pe blog, etc., copiați și inserați acest cod de legătură (în roșu) și modificați-l astfel încât să se potrivească nevoilor dumneavoastră:

<a href="https://EnvironmentalChemistry.com/yogi/reference/molar.html"> Calcularea masei moleculare ecologice și a calculului greutății moleculare (EnvironmentalChemistry.com) </a> - Un tutorial privind calculele de masă molară cu exemple și Calculul greutății moleculare pentru a ajuta la calcule.
.

ANUNȚ: În timp ce link-ul către articole este încurajat, ARTICOLELE NOȚIUNI NU POT FI COPIATE SAU REPUBLICATE PE O ALTĂ SITE WEB ÎN DIFERITE CIRCUMSTANȚE.

VĂ RUGĂM, dacă vă place un articol pe care l-am publicat pur și simplu link-ul la acesta pe site-ul nostru nu-l republica.

4.7
Evaluare totală: 32
5
12
4
5
3
3
2
2
1
0